CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·

题目内容：

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·nH₂O。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L^－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO₄溶液。有关反应：2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋=2Mn² ＋8H₂O＋10CO₂↑

步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na₂S₂O₃溶液。滴定时反应为：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：。

（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是。

（3）请完成下列确定样品组成的计算过程。

①计算样品中n (C₂O₄^2－)（写出计算过程）

②计算样品中n (Cu² )（写出计算过程）

③根据原理可求出n (K )，再依据原理求得n (H₂O)

④该样品晶体的化学式为

最佳答案：

（1）2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂（2）除去微量的MnO₄^－，以免影响实验结果的测定

（3）①2MnO₄^－~ 5C₂O₄^2－②2S₂O₃^2－ ~ I₂ ~ 2Cu²

2 5 2 2

0.2×8×10^-3mol4×10^-3mol 0.25×8×10^-3mol 2×10^-3mol

n (C₂O₄^2－)= 4×10^-3mol n (Cu² )= 2×10^-3mol

③电荷守恒质量守恒④K₂Cu(C₂O₄)₂·H₂O

答案解析：

（1）由Cu² →

～e ^-，2I ^-→I ₂～2e ^-，结合原子守恒和电荷守恒配平。

（2）MnO₄^－与C₂O₄^2－发生氧化还原反应，加热可使二者反应充分，防止MnO₄^－对后面的实验干扰。

（3）①由关系式2MnO₄^－~ 5C₂O₄^2－，n (C₂O₄^2－)=

n (MnO ₄ ^－)= 0.2×8×10 ^-3mol= 4×10 ^-3mol;

②由关系式2S₂O₃^2－ ~ I₂ ~ 2Cu² ，n (Cu² )= n (S₂O₃^2－)= 0.25×8×10^-3mol = 2×10^-3mol

③电荷守恒式：n(K ) 2n(Cu² )=2n( C₂O₄^2－),将n (Cu² )= 2×10^-3mol，n (C₂O₄^2－)= 4×10^-3mol带入，解得n(K )=4×10^-3mol；m(H₂O)=m(样品)－m (K )－ m(Cu² )－m( C₂O₄^2－)。

④m（H₂O）="0." 6720g－4×10^-3mol×39g•mol^-1－2×10^-3mol×64g•mol^-1－4×10^-3mol×88 g•mol^-1=0.036g

n（H₂O）="0.036" g/（18 g•mol^-1）="0." 002 mol，即n(K ): n(Cu² ): n( C₂O₄^2－):n（H₂O）=2:1:2:1，即化学式为K₂Cu(C₂O₄)₂·H₂O。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。