题目内容:
Ⅰ.某溶液中仅含下表离予中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成.溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
试回答下列问题
(1)若先向原溶液中先加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为____________________(写化学式)。
(3)向原溶液中加入足量盐酸后,用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器,将容器倒置于水槽中,再向容器中通入___________mLO2(气体体积均指标准状况),能使溶液充满该容器。
Ⅱ.amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中;充分反应,生成NO气体,所得澄清溶液可以看作Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和H2SO4的混合溶液,则反应中未被还原的硝酸的物质的量为 ___________mol(用同时含有a、b、v、c的表达式表示)。
Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)
CO
2(g)+2H
2O(l)△H
1=a kJ/mol欲计算反应CH
4(g)+4NO(g)
2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(l)的焓变△H
2,则还需要查找某反应的焓变△H
3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H
3=b kJ/mol,则该反应的热化学方程式为______________________________________。
据此计算出△H2=_____________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
最佳答案:
I.(1)有气泡产生,溶液变成(血)红色(2分)(只要给出溶液变成(血)红色即得分)
3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO↑ 2H2O、Fe3 3SCN-= Fe(SCN)3(写成可逆符号给分)(2分)
(2)Fe2O3、CuO(2分)(漏写一种得一分,有错写不给分)(其他合理答案也可)
(3)56(2分)
Ⅱ.
(2分)
Ⅲ.N2(g) O2(g)=2NO(g)△H3 =" b" kJ/mol (2分) a - 2b(2分)
或2NO(g)=N2(g) O2(g)△H3 =" b" kJ/mola 2b
答案解析:
依题意可以推出溶液中含有的离子种类应有Fe2 ,NO3-,Cu2 ,SO42-,Cl-。可以回答问题(1)。
(2)应考虑Fe(OH)2在加热时生成Fe(OH)3,Cu(OH)2和Fe(OH)3在灼烧时生成Fe2O3、CuO。
(3)因为4NO 3O2 2H2O = 4HNO3,利用Fe2 的量为0.01mol,可以算出O2的体积。Ⅱ利用电子得失守恒可以推出被氧化的硝酸为
,用硝酸的总量减去被氧化的硝酸可以求出。Ⅲ可以利用盖斯定律,欲计算反应CH
4(g)+4NO(g)
2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(l),我们还需要知道N
2与NO的关系。带入N
2(g) O
2(g)=2NO(g)△H
3 =" b" kJ/mol,△H
2=△H
1-2△H
3
考点核心:
配平简介:化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。