已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)2

题目内容：

已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ 2NO↑ 4H₂O

（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是,氧化产物是。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是。

最佳答案：

（1）

（2）HNO₃Cu(NO₃)₂

（3）2∶3

（4）4．48 L

答案解析：

（1）在反应3Cu 8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到 2价，N元素的化合价由 5降低为 2价，转移的电子为6e^-，

则双线桥法标出电子得失的方向和数目为

故答案为：

（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物；

（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，3mol铜体现了还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；

（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0．6mol电子，产生的气体的物质的量为0．2mol，其在标准状况下的体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。