我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）

题目内容：

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。

KIO₃＋KI＋H₂SO₄＝K₂SO₄＋I₂＋H₂O

反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是。

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg。（保留一位小数）

最佳答案：

（1） 1KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋ 3 I₂＋3H₂O 2.5N_A或者1.51×10²⁴

（2）①蓝色褪去，半分钟内不再变色② 21.2

答案解析：

（1）根据在氧化还原反应中，反应前后各元素的原子个数相等，电子转移数目相等。可的方程式为： 1KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋ 3 I₂＋3H₂O 。 在反应方程式中产生3molI₂转移电子5mol,所以若反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是2.5N_A。

（2）（2）①碘单质遇淀粉变蓝色。可根据蓝色褪去，半分钟内不再变色来确定反应恰好完全。

②根据方程式可得关系式为：KIO₃^---3I₂--6S₂O₃^2－.n(Na₂S₂O₃)=2.0×10^－3 mol/L×1.0×10^－2 L=2.0×10^－5 mol.∴n(KIO₃^-)=1/3×10^－5 mol.该精制盐的碘含量(1/3×10^－5 ×127×10³mg)÷2.0×10^-2Kg=21.2mg/kg。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。