金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a．

题目内容：

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。

a．Fe₂O₃b．NaCl c．Cu₂S d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S 2H₂SO₄ 5O₂＝4CuSO₄ 2 H₂O，该反应的还原剂是，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。

（3）如图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为。

最佳答案：

（1）b、d（2分，漏选得1分，错选或多选得0分）

（2）Cu₂S（2分）；

4、（2分）；氢气（2分）

（3）a（2分）；NO₃^- e^-＋2H ＝NO₂↑ H₂O（2分）

（4）做电解质溶液（或导电）（2分）

答案解析：

（1）NaCl与Al₂O₃冶炼需要用电解法，Fe₂O₃与Cu₂S可以用热还原法，选b、d

（2）在该反应中，Cu元素化合价由 1升高到 2，S元素化合价由-2升高到 6，Cu₂S做还原剂；当有1molO₂参与反应转移的电子为4mol，由于Cu² 水解呈酸性，加入镁条时，镁与H 反应生成了氢气。

（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO₂，电极反应：NO₃^- 3e^-＋4H ＝NO↑ 2H₂O。或NO₃^- e^-＋2H ＝NO₂↑ H₂O

（4）做电解质溶液，形成原电池。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。