某锌样品15g加入50g稀硫酸中（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称

题目内容：

某锌样品15g加入50g稀硫酸中（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为64．6g。试计算：

（1）生成氢气的体积。（精确到0．1L，在标准状况下氢气的密度为0．9g/L）

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0．1%）。

最佳答案：

（1）0．4L

（2）86．7%

答案解析：

根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn H₂SO₄ = ZnSO₄ H₂↑，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的氢气的质量，根据氢气的密度可求出生成氢气的体积是0.4L；利用化学方程式中锌与氢气的质量比，结合氢气的质量，可求出样品中锌的质量。

解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=15．0g 50．0g－64．6g=0．4g

氢气的体积为：0．4g÷0．9g/L=0.4L

设锌粒中含锌的质量为x 。

Zn H₂SO₄ = ZnSO₄ H₂↑

65 2

X0．4g

65／2=X／0．4g

X=13g

锌粒中所含锌的质量分数="13g÷15g" ×100%=86．7%

答：生成氢气的体积为0.4L，锌粒中锌的质量分数为86．7%。

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。