订阅有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/
时间：2024-03-10 03:55:29 栏目：学习方法
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题目内容：
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） ()
A．0.448 L
B．0.672 L
C．0.896 L
D．0.224 L
最佳答案：
B
答案解析：
发生的反应为3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O据题上的数据NO3－不足量，按NO3－的量计算，故产生的NO的体积为2×10×103×22.4=0.448L反应消耗H＋0.08mol，剩余0.02molH＋再与过量的Fe发生的反应为：Fe＋2H＋=H2↑故又生成0.01mol的H2故气体的总体积为0.672L，故B正确。
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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