取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量

题目内容：

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （）

A．3.2mol/L

B．2.8mol/L

C．1.8mol/L

D．缺数据无法计算

最佳答案：

A

答案解析：

用足量的氢气还原时发生反应：Cu₂O H₂

2Cu H ₂O；CuO H ₂ Cu H ₂O。固体减少的质量为氧元素的质量。n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol.所以①n（Cu ₂O） (CuO）= n(O)=0.4mol.稀硝酸恰好完全溶解固体发生反应：3Cu 8HNO ₃=3Cu(NO ₃) ₂ 2NO↑ 4H ₂O;CuO 2HNO ₃=Cu(NO ₃) ₂ H ₂O; 3Cu ₂O 14HNO ₃=6Cu(NO ₃) ₂ 2NO↑ 7H ₂O.根据这两个反应方程式可看出：3Cu---2NO；

3、Cu₂O—2NO。n(NO)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以②n(Cu) n(Cu₂O)="0.3mol." ① ②可得：n(Cu) n(CuO) 2n(Cu₂O)=0.7mol.n(HNO₃)=2n(Cu(NO₃)₂) n(NO).而n(铜元素)=n(Cu) n(CuO) 2n(Cu₂O).所以n(HNO₃)=2×0.7 0.2=1.6mol.故C(HNO₃)= n(HNO₃)÷V=1.6mol÷0.5L=3.2mol/L.选项为：A。₂O、CuO与H₂、HNO₃发生化学反应的知识。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。