（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H

题目内容：

（1）黄铁矿（FeS₂）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，请写出

SO₂制备SO₃反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目；

（2）下列酸在与黄铁矿（FeS₂）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是；

a．稀硫酸b．稀硝酸 c．浓硫酸 d．浓硝酸

（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO₄ 5FeS₂ 12H₂O=7Cu₂S 5FeSO₄ 12H₂SO₄，

该反应的氧化剂为，反应中转移的电子数为N_A；

（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu₂S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈 2价，请写出反应的化学方程式。

最佳答案：

（1）

（3）CuSO­₄ 、FeS₂；

21（4）10FeSO₄ 2KMnO₄ 8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃ 2MnSO₄ K₂SO₄ 8H₂O

答案解析：

（1）SO₂在催化剂下转化为SO₃即

（2）a、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故a正确；b、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故b错误；c、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故c错误；d、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故d错误；

（3）氧化剂发生还原反应化合价降低，14CuSO₄ 5FeS₂ 12H₂O═7Cu₂S 5FeSO₄ 12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由 2价降低为 1价，部分FeS₂中的S元素的化合价由-1价降低为-2价，部分FeS₂中的S元素的化合价由-1价升高为 6价，故氧化剂为CuSO­₄ 、FeS₂；由S元素的化合价升高可知，有3×[6-（-1）]="21" N_A e^-转移（4）FeS₂与稀硫酸反应生成Fe² 将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液即发生反应10FeSO₄ 2KMnO₄ 8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃ 2MnSO₄ K₂SO₄ 8H₂O

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。