工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大

题目内容：

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色） 2H

Cr ₂O ₇ ^2—（橙色） H ₂O下列说法错误的是

A．在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c(H )增大

B．溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态

C．第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2—离子，需要0.06mol的FeSO₄·7H₂O。

D．上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应

最佳答案：

A

答案解析：

A．在第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色） 2H

Cr ₂O ₇ ^2—（橙色） H ₂O。向该平衡体系中加入水，溶液中各种离子的浓度都减小。错误。符合题意。B.当该可逆反应达到平衡状态时，每种离子的浓度都不会发生变化，所以溶液的PH也就不变，因此可以说明第①步反应达平衡状态。正确，不符合题意。C．第②步中，由于Cr的化合价从反应前的 6价变为反应后的 3价，每个Cr达到3个电子，每1mol的Cr ₂O ₇ ^2—离子得到6mol的电子。现在还原0.01mol Cr ₂O ₇ ^2—离子，就要得到0.06mol的电子。而每mol的Fe ² 变为Fe ³ 时只能失去1mol的电子，所以转移0.06mol的电子需要0.06mol的FeSO ₄·7H ₂O。正确，不符合题意。D．氧化还原反应的特征是化合价的升降，在第①步和第③步的转化中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，在第②步中由化合价的变化，是氧化还原反应。因此正确但不符合题意。 ₂O ₇ ^2—和CrO ₄ ^2—的处理原理的知识。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。