将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中

题目内容：

将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO₃溶液中，得到标准状况下的NO、N₂O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（）。

A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1

B．混合气体中NO为0．03mol ,N₂O为0．12mol

C．原HNO₃溶液的浓度C=4．9mol/L

D．反应中被还原的HNO₃为0．15mol

最佳答案：

C

答案解析：

向反应后的溶液中加入过量NaOH生成Fe（OH）₃沉淀5．35g，则n（Fe）=0．05mol；由金属的总质量计算得n（Al）=0．15mol，两者的物质的量之比为1：2；由得失电子守恒，失电子总量为0．05×3 0．15×3=0．6mol，假设NO的物质的量为x，N₂O的物质的量为y，得电子总量为（5-2）×x 2（5-1）×y=0．6，由混合气体在标况的体积3．36L，列式（x y）=3．36L/22．4L/mol，得x=0．12mol，y=0．03mol；原溶液中硝酸的物质的量为表现酸性的部分 表现氧化性的部分 剩余的部分：n（HNO₃）=0．05×3 0．15×3 0．12 0．03×2 1×0．2=0．98, C=4．9mol/L；其中被还原的部分为0．08mol。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。