24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高价为＋6价

题目内容：

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液（已知硫元素最高价为＋6价），恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇（Cr元素最高价为＋6价）溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）。

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

最佳答案：

B

答案解析：

依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。Na₂SO₃失去电子的物质的量为：n＝0.024 L×0.05 mol·L^－1×2＝0.002 4 mol，与K₂Cr₂O₇中Cr原子所得电子的总数是相等的，n（Cr）＝0.02 L×0.02 mol·L^－1×2＝0.000 8 mol，所以每个Cr原子得到的电子数为：0.002 4 mol/0.000 8 mol＝3，即化合价降低3价，在K₂Cr₂O₇中Cr为＋6价，最后化合价为＋3价。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。