a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反

题目内容：

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）

①（a b）×63 g②（a b）×189 g

③（a b） mol④［Vc-（9a b）/3］ mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

最佳答案：

D

答案解析：

在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量 未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n（未被还原的硝酸）=3n［Fe（NO₃）₃］，m（未被还原的硝酸）=（a b）×3×63=（a b）×189 g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×（3-2） a×［6-（-2）］ b×（3-2）=n（被还原的硝酸）×（5-2），n（被还原的硝酸）=（9a b）/3 mol，n（未被还原的硝酸）=n（总硝酸）-n（被还原的硝酸）=［Vc-（9a b）/3］ mol，因此D选项正确。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。