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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境

时间:2024-03-10 02:29:38 栏目:学习方法
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题目内容:

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境

请回答下列问题:

(1)Fe的原子序数为26,其最外层电子数为2,请写出铁原子结构示意图_______。

(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。

(3)氯碱厂获得Cl2的离子方程式为

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

(4)由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于℃即可。

(5)为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁,当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时,理论上Cl2的利用率最大。

最佳答案:

(1)

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境

(2)2FeTiO3+6C+7Cl2高温2FeCl3+2TiCl4+6CO (2分)

(3)2Cl- 2H2O

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境
H 2↑ Cl 2↑ 2OH -(2分)

(4)1412(2分)

(5)7:

1、

答案解析:

(1)铁位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族,是过渡金属元素的代表,原子序数为26,电子层结构为:

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境

(2)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2,生成物为FeCl3、TiCl4、CO,再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为FeTiO3+6C+7Cl2高温2FeCl3+2TiCl4+6CO;

(3)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。阳极反应:2Cl-2e=Cl2↑(氧化反应);阴极反应:2H 2e=H2↑(还原反应);因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为:2Cl 2H2O

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境
H 2↑ Cl 2↑ 2OH

(4)Ar气中进行防止钛、镁被氧化;控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气,Ti不熔化,故温度略高于1412℃;

(5)根据2Cl 2H2O

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境
H 2↑ Cl 2↑ 2OH ;再根据图示可知氯化时的反应物为FeTiO 3、C、Cl 2,生成物为FeCl 3、TiCl 4、CO,再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO 3 6C
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境
2FeCl 3 2TiCl 4 6CO,得出关系式2FeTiO 3~ 7Cl 2~ 14NaCl,所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁,当NaCl与FeTiO 3的物质的量之比为7:

1、时,理论上Cl2的利用率最大。

考点核心:

配平简介:化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。

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