(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。（1）在定向爆破中，常

题目内容：

(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。

（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。

（2）已知：2Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝3CO₂(g)＋4Fe(s)△H＝ 468.2 kJ·mol^-1

C(s) O₂(g)＝CO₂(g) △H="-393.5" kJ·mol^-1。

则Fe(s)与O₂ (g)反应生成Fe₂ O₃ (s)的热化学方程式为＿_____________________。

（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe² 的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①KMnO₄溶液应盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；

②判断达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿；

③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L^-1。KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至终点，实验数据记录如下表：

请分析数据并计算，该FeSO₄溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。

（4）新型纳米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图：

①已知ZnFe₂O₄与H₂反应的物质的量之比为2:1，则ZnFe₂O_x中x=＿＿＿＿＿；

②用ZnFe₂O_x除去SO₂的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。

最佳答案：

（1）Fe₂O₃＋2Al

Al ₂O ₃＋2Fe （2）4Fe(s) 3O ₂ (g)＝2Fe ₂O ₃(s) △H＝－1648.7kJ/mol

（3）①酸式②溶液恰好变浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③0.080 00 mol·L^-1

（4）①3.5②SO₂

答案解析：

（1）氧化铁与铝反应发生的是铝热反应，方程式为Fe₂O₃＋2Al

Al ₂O ₃＋2Fe；

（2）已知：

①2Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝3CO₂(g)＋4Fe(s)△H＝ 468.2 kJ·mol^-1、②C(s) O₂(g)＝CO₂(g) △H="-393.5" kJ·mol^-1。则根据盖斯定律可知②×3－①即得到反应4Fe(s) 3O₂ (g)＝2Fe₂O₃(s)，所以该反应的反应热△H＝－393.5 kJ/mol×3－468.2 kJ/mol＝－1648.7kJ/mol；

（3）①酸性KMnO₄溶液具有强氧化性和酸性，应盛放在酸式滴定管中；

②由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断达到滴定终点的现象是溶液恰好变浅紫红色，且半分钟内不褪色；

③根据表中数据可知，第二次实验中消耗高锰酸钾溶液的体积与其余二次相差较大，舍去不用，因此消耗高锰酸钾溶液的体积平均值为

＝20.00ml，所以根据方程式5Fe ^{2 ＋}＋MnO ₄ ^－＋8H ^＋＝5Fe ^{3 ＋}＋Mn ^{2 ＋}＋4H ₂O可知，FeSO ₄溶液的物质的量浓度为 ×5＝0.080 00 mol·L ^-1。

（4）①已知ZnFe₂O₄与H₂反应的物质的量之比为2:1，则根据原子守恒可知，反应中还生成1分子水，所以ZnFe₂O_x中x＝(4×2－1)÷2＝3.5；

②在ZnFe₂O_x中铁元素的化合价是 2.5价，而反应后变为 3价，化合价升高，失去电子，做还原剂，因此氧化剂是二氧化硫。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。