氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反

题目内容：

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu 在酸性条件下发生的反应是2Cu

Cu ² Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是。

最佳答案：

(1)还原剂　

(2)2CuH 3Cl₂

2CuCl ₂ 2HCl　

(3)H₂　1.5 mol

答案解析：

(1)Cu²

Cu ,铜元素化合价降低,被还原,所以加入的应该是还原剂。

(2)CuH在氯气中能燃烧,铜元素和氢元素都被氯气氧化,故可推知产物为氯化铜和氯化氢,根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平反应方程式。

(3)CuH溶解在稀盐酸中,氢元素发生归中反应,生成的气体为氢气,同时根据信息Cu 在酸性条件下发生的反应是2Cu

Cu ² Cu,综上所述总化学方程式是:2CuH 2HCl CuCl ₂ Cu 2H ₂↑,

则生成2 mol H₂时,转移电子3 mol,生成1 mol H₂时,转移电子为1.5 mol。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。