工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害

题目内容：

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是()

A．第①步当2v(Cr₂O₇^2-)＝v(CrO₄^2-)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要45.6 g FeSO₄

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

最佳答案：

D

答案解析：

没有说明v(Cr₂O₇^2-)和v(CrO₄^2-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错；加酸后，平衡右移，颜色将会变成橙色，有利于Cr₂O₇^2-的生成，B错；还原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要0.6 mol FeSO₄，所以需要91.2 g FeSO₄，C错。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。