汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 2KNO3=K2O 5Na2O 1

题目内容：

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：

10NaN₃ 2KNO₃=K₂O 5Na₂O 16N₂↑。则列判断正确的是

A．反应中KNO₃为还原剂

B．NaN₃中氮元素为－3价

C．标准状况下，若有6.5gNaN₃参加反应，则生成3.584L N₂

D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

最佳答案：

C

答案解析：

A、根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从 5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂，A不正确；B、钠在化合物中显 1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-

价，B不正确；C、6.5g氮化钠的物质的量是6.5g÷65g/mool＝0.1mol，根据方程式可知反应中生成氮气的物质的量是0.16mol，则标准状况下氮气的体积是0.16mol×22.4L/mol＝3.584L，C正确；D、硝酸钾中氮元素的化合价 5价降低0价，得到5个电子，因此若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为5mol，D不正确，答案选C。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。