4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸

题目内容：

4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO₂和336 ml N₂O₄的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是（）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

最佳答案：

D

答案解析：

A．4480mL NO₂的物质的量=

=0.2mol，336mL N ₂O ₄的物质的量= =0.015mol，令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得：64x 24y＝4.6，2x 2y＝0.2 0.015×2 ，解得x=0.046、y=0.069，故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，故A正确；B．密度为1.40g·mL ^－1、质量分数为63%的浓硝酸．其物质的量浓度= =14mol·L ^－1，故B正确；C．铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu（OH）2、Mg(OH) ₂，由化学式可知n(OH ^－)=2n（Cu） 2n（Mg）=2×（0.046mol 0.069mol）=0.23mol，故沉淀质量=m（Cu） m（Mg） m（OH ^－）=4.6g 0.23mol×17g·mol ^－1=8.51g，故C正确；D．离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO ₃，根据N元素守恒可知n原（HNO ₃）=n（NaNO ₃） n（NO ₂） 2n（N ₂O ₄），故n（NaNO ₃）=0.1L×14mol·L ^－1-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO ₃）=1.17mol，故需要氢氧化钠溶液的体积= =1.17L=1170mL，故D错误，

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。