利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转

题目内容：

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

(1)提取溴的过程中，经过两次Br^－→Br₂转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。

(2)从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为________L(忽略Cl₂的溶解)。

最佳答案：

(1)对溴元素进行富集　SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2—　通入空气将溴蒸气带出，使Br₂(aq)

(3)179.2

答案解析：

(2)由于得到的是MgCl₂·6H₂O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。

(3)10 m³海水中Br^－的质量为10⁴L×64×10^{－3 g·L－1}＝640 g，根据Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂，可知一次转化消耗89.6 L Cl₂(标准状况下)，两次需要179.2 L Cl₂(标准状况下)。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。