金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取T

题目内容：

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂＋bCl₂＋cC

aTiCl ₄＋cCO……反应①

TiCl₄＋2Mg

Ti＋2MgCl ₂……反应②

关于反应①②的分析不正确的是( )

A．TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂

B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化

C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e^－

D．反应①②都是置换反应

最佳答案：

D

答案解析：

选项A，在反应①中TiCl₄为还原产物，Cl₂为氧化剂，在反应②中，

，故TiCl ₄是氧化剂。选项B，还原剂被氧化。选项C，每生成0.4 mol Ti，反应①②中转移电子均为1.6 mol，共3.2 mol e ^－。选项D，反应①不是置换反应。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。