过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用

题目内容：

过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是

①；

②。

过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200mol·L^—1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H ＝2Mn² ＋5O₂↑＋8H₂O

（3）滴定终点观察到的现象为。

（4）根据表1数据计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）：

滴定次数

样品的质量/g

KMnO₄溶液的体积/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.3000

1.02

24.04

2

0.3000

2.00

25.03

3

0.3000

0.20

23.24

表1. KMnO₄标准溶液滴定数据

最佳答案：

（1）CaCl₂ H₂O₂ 2NH₃ 8H₂O=CaO₂·8H₂O↓ 2NH₄Cl；

（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）；

②通入过量的NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解（或提高产品的产率）；

（3）当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。

（4）82.91% 5 CaO₂·8H₂O～5 H₂O～ 2 KMnO₄

n(CaO₂·8H₂O)=

n(KMnO ₄)= ×0.0200mol/L×23.03mL×10 ^-3L/mL=1.1151×10 ^-3mol，所以CaO ₂·8H ₂O的质量分数为： =82.91%

答案解析：

（1）根据题意可知：用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是CaCl₂ H₂O₂ 2NH₃ 8H₂O= CaO₂·8H₂O↓ 2NH₄Cl。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃是因为①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；

②通入过量的NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解（或提高产品的产率）。

（3）CaO₂ 2H₂O=Ca(OH)₂ H₂O₂; 2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H ＝2Mn² ＋5O₂↑＋8H₂O.当达到滴定终点时会观察到溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。

（4）由方程式得关系式为：5CaO₂·8H₂O ～2KMnO₄。消耗的KMnO₄溶液的体积为{(24.04－1.02) ( 25.03－2.00) ( 23.24－0.20)}ml÷3=23.03ml.n(CaO₂·8H₂O)=

n(KMnO ₄)= ×0.0200mol/L×23.03mL ×10 ^-3L/mL ="1.1151" ×10 ^-3mol 。所以CaO ₂·8H ₂O的质量分数为： =82.91%。 ₂·8H ₂O的制备原理及操作注意问题、滴定终点的判断、物质含量的测定的知识。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。