将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2

题目内容：

将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。

则生成的盐溶液中NaNO₂的物质的量为

A．0．4 mol

B．0．6 mol

C．0．8 mol

D．0．2 mol

最佳答案：

C

答案解析：

反应中Cu－2e^－—→Cu^2＋，NO—→NO、NO₂、N₂O₄—→

＋ ，从电子守恒可知，铜失去的电子数与 变成 过程中得到的电子数相等， ＋2e ^－＋2H ^＋= ＋H ₂O，故生成NaNO ₂的物质的量与铜的物质的量相等： ,C项正确。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。