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时间：2024-03-10 00:36:32 栏目：学习方法
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题目内容：
从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化
D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)
最佳答案：
D
答案解析：
选项A，Br2也能被Na2SO3溶液吸收形成Br－。选项B，Br－先被Cl2氧化为Br2，然后经蒸馏得到Br2蒸气。选项C，海水中Br－被氧化为Br2以及吸收塔内都发生了Br－被氧化的反应。选项D，根据选项C分析可知，两步反应都发生Cl2氧化Br－的反应，考虑到氯气部分溶于水等因素，实际生产中工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积大于44.8 L(标准状况下)。
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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