铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业

题目内容：

铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：

①NaFeO₂遇水强烈水解；

②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；

③2CrO₄^2－ 2H

Cr ₂O ₇ ^{2 －} H ₂O

（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是

A．铁

B．氧化铝

C．石英

D．陶瓷（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是。

②写出Cr₂O₃和纯碱、氧气反应生成Na₂CrO₄的化学方程式为；

③NaFeO₂水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为______。

（3）滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有（填化学式），

（4）通过途径Ⅰ从Na₂CrO₄溶液获得K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是；

②操作a的名称。

最佳答案：

（1）A ( 3分）

（2）① 增大反应物的表面积，加快反应速率（2分）

② 2Cr₂O₃ 3O₂ 4Na₂CO₃

4Na ₂CrO ₄ 4CO ₂↑（3分，未配平扣1分）

③FeO₂^－ 2H₂O=Fe(OH)₃↓ OH^－ （3分，未配平扣1分）

（3）NaAlO₂ 、Na₂SiO₃（2分）

（4）①使2CrO₄^2－ 2H

Cr ₂O ₇ ^{2 －} H ₂O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO ₄ ^2-转化为Cr ₂O ₇ ^2-（2分）

②冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分）

答案解析：

（1）陶瓷中含二氧化硅，石英的作用成分是二氧化硅，氢氧化钠与氧化铝、二氧化硅反应，所以适合用来制作此实验坩埚材料的是铁，答案选A；

（2）①粉碎固体使其与反应物的接触面积增大，加快反应速率；

② 根据元素守恒判断Cr₂O₃和纯碱、氧气反应生成Na₂CrO₄和二氧化碳，化学方程式为

2Cr₂O₃ 3O₂ 4Na₂CO₃

4Na ₂CrO ₄ 4CO ₂↑；

③ NaFeO₂水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，书写离子方程式时可逆符号变为“=”，离子方程式为

FeO₂^－ 2H₂O=Fe(OH)₃↓ OH^－

（3）SiO₂、Al₂O₃等杂质与氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，所以滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有NaAlO₂ 、Na₂SiO₃

（4）①根据已知③Na₂CrO₄溶液中存在2CrO₄^2－ 2H

Cr ₂O ₇ ^{2 －} H ₂O平衡，加入醋酸调节pH<5，使平衡正向移动，尽量将CrO ₄ ^2-转化为Cr ₂O ₇ ^2-

②由溶液得到晶体的一般步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以本实验中加热浓缩后应冷却结晶。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。