有Fe3 、Fe2 、NO3－、NH4 、H 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原

题目内容：

有Fe³ 、Fe² 、NO₃^－、NH₄ 、H 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是

A．还原产物为NH₄

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．若有0.5mol NO₃^－参加还原反应，则转移电子8mol

D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe² －e→Fe³

最佳答案：

C

答案解析：

Fe² 、NO₃^-、Fe³ 、NH₄ 、H 和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe³ 虽有氧化性，但与H 、NO₃^-的强氧化性无法比．Fe² 作还原剂，NO₃^-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe² NO₃^- 10H ＝8Fe³ NH₄ 3H₂O。A、根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO₃^-生成NH₄ ，N化合价从 5降为-3，NH₄ 为还原产物，故A正确；B、根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄ ，N化合价从 5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe² ，8molFe² 生成8molFe³ ，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．故B正确；C、氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄ ，N化合价从 5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，则0.5mol NO₃^－参加还原反应，转移电子4mol，故C不正确；D、原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe² -e-=Fe³ ，负极反应是Fe² 失去电子，发生氧化反应．故D正确，答案选C。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。