氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和

题目内容：

氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。

（1）氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。PH₃分子的空间构型为，是分子。（填极性或非极性）

（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）

a．NH₃比PH₃稳定性强

b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。

（3）亚硝酸钠溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：

Cr₂O₇^2－ NO₂^－ → Cr³ NO₃^－

（4）上题反应中每消耗0.6mol NO₂^－，转移电子数为。

（5）氮氧化物（NO和NO₂）污染环境。若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为。

最佳答案：

（1）3 2三角锥形极性

（2）a c

（3）Cr₂O₇^2－ 3NO₂^－ 8H →2Cr³ 3NO₃^－ 4H₂O

（4）1.2N_A

（5）2NO₂ CO₃^2－→ NO₂^－ NO₃^－ CO₂

答案解析：

（1）氮元素的原子序数是7，其核外电子排布为1s²2s²2p³，原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子。PH₃分子中P原子含有1对孤对电子，价电子数是4，所以其空间构型为三角锥形，是极性分子。

（2）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此NH₃比PH₃稳定性强可以说明二者非金属性相对强弱，a正确；b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性与非金属性强弱无关系，b不正确；c．非金属性越强，越容易与氢气化合，因此氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合可以说明二者非金属性相对强弱，c正确；d．氮气常温是气体，磷单质是固体，非金属性强弱与状态无关系，d不正确，答案选ac。

（3）根据方程式可知Cr元素的化合价从 6价降低到 3价，得到3个电子。氮元素的化合价从 3价升高到 5价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr₂O₇^2－ 3NO₂^－ 8H →2Cr³ 3NO₃^－ 4H₂O。

（4）氮元素的化合价从 3价升高到 5价，失去2个电子，所以每消耗0.6mol NO₂^－，转移电子数为0.6×2×N_A＝1.2N_A。

（5）9.2gNO₂的物质的量是9.2g÷46g/mol＝0.2mol，反应中转移0.1mol电子，所以在反应中NO₂部分不还原为亚硝酸根，另外一部分转化为硝酸根，所以反应的离子方程式为2NO₂ CO₃^2－→ NO₂^－ NO₃^－ CO₂。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。