在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6

题目内容：

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3Sn^2＋＋2H₃AsO₃＋6H^＋＋18Cl^－==2As＋3SnCl₆^2-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是()

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－＞As　

③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol

④M为OH^－　⑤SnCl₆^2-是氧化产物

A．①②④⑤

B．①③⑤

C．①②③④

D．只有①③

最佳答案：

B

答案解析：

此反应中SnCl₂→SnCl₆^2-锡元素价态升高，则SnCl₂是还原剂，SnCl₆^2-是氧化产物；故⑤正确；H₃AsO₃→As中，As元素的化合价降低，故H₃AsO₃是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故①③正确；Cl^－不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H₂O，故④错误。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。