(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属

题目内容：

(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液,加入Na₂S₂O₃的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。

（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na₂CO₃的主要作用_______。

（4）下图是CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。

最佳答案：

（1）2Al 2OH^- 2H₂O = 2AlO- 2 3H₂↑（2）还原Co³ （其它合理答案也给分）Co₂O₃·CoO可氧化盐酸产生Cl₂，污染环境。（其它合理答案也给分）（3）CO₃^2- Co² = CoCO₃↓（4）CoCl₂•H₂O

答案解析：

（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：

2Al 2OH^- 2H₂O=2AlO₂^- 3H₂↑；

（2）根据题意知，Co₂O₃·CoO和Na₂S₂O₃在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO₄、Na₂SO₄和H₂O，加入Na₂S₂O₃的作用是还原Co³ ；盐酸具有还原性，能被Co₂O₃•CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境；

（3）碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO₃^2-，使Co² 沉淀为CoCO₃；离子方程式为CO₃^2- Co² = CoCO₃↓；

（4）根据题给图像知，

CoCl₂•6H₂O～CoCl₂

238 130

m65mg

解得：m=119mg

设A物质的化学式为CoCl₂•nH₂O，则有：

CoCl₂•6H₂O～CoCl₂•nH₂O△m

23818（6-n）

119mg119mg-83mg

解得：n=2，所以A物质的化学式为：CoCl₂•2H₂O。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。