(14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、M

题目内容：

(14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，过程如下：

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；

Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：

CaSO₄

Mg₂(OH)₂CO₃

CaCO₃

BaSO₄

BaCO₃

2.6×10^－2

2.5×10^－4

7.8×10^－4

2.4×10^－4

1.7×10^－3

①过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因为___________________________________。

②过程II之后检测Ca^2＋、Mg^2＋及过量Ba^2＋是否除尽时，只需检测Ba^2＋即可，原因是____________。

（3）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄^＋、Ca^2＋、Mg^2＋，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。

② 盐水b中含有SO₄^2－。Na₂S₂O₃将IO₃^－还原为I₂的离子方程式是___________________________。

③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

最佳答案：

（1）SO₄^2－

（2）①BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可将SO₄^2－沉淀更完全

②在BaCO₃、CaCO₃、Mg₂(OH)₂CO₃中，BaCO₃的溶解度最大，若Ba^2＋沉淀完全，则说明Mg^2＋ 和Ca^2＋也沉淀完全

（3）① NH₄^＋、I^－

② 5S₂O₃^2－＋8IO₃^－＋2OH^－= 4I₂＋10SO₄^2－＋H₂O

③阴极，阳

答案解析：

⑴加入过量BaCl₂溶液能除去粗盐水中的SO₄^2－；

⑵①由于BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，用CaCl₂不能将SO₄^2－沉淀完全，故选用BaCl₂才能将其除尽；

②在BaCO₃、CaCO₃、Mg₂(OH)₂CO₃等沉淀中，BaCO₃的溶解度相对最大，若Ba^2＋沉淀完全，则说明Mg^2＋ 和Ca^2＋也沉淀完全；

⑶①NaClO有强氧化性能将NH₄^＋、I^－等分别氧化为N₂、IO₃^－除去

②据题意首先根据得失电子守恒有5S₂O₃^2－＋8IO₃^－＋2OH^－―― 4I₂＋10SO₄^2－＋H₂O，再根据电荷守恒有5S₂O₃^2－＋8IO₃^－＋2OH^－――4I₂＋10SO₄^2－＋H₂O，最后根据原子守恒得5S₂O₃^2－＋8IO₃^－＋2OH^－= 4I₂＋10SO₄^2－＋H₂O。

③电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H₂，在阳极区得Cl₂，用阳离子交换膜(只允许阳离子通过、阴离子和气体不能通过)能阻止Cl₂与NaOH、H₂混合反应。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。