铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

题目内容：

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu₂S(s) 3O₂ (g) = 2Cu₂O(s) 2SO₂(g)△H=－768.2kJ·mol^－1,①

2Cu₂O(s) Cu₂S(s) =" 6Cu(s)" SO₂(g)△H= 116.0kJ·mol^－1,②

①热化学方程式：Cu₂S(s) O₂(g) =" 2Cu(s)" SO₂(g) △H=kJ·mol^－1。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作极（选填：“阳”或“阴”）。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备

4CuSO₄ 3H₃PO₂ 6H₂O =" 4CuH↓" 4H₂SO₄ 3H₃PO₄。

①该反应还原剂是（写化学式）。

②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl^－) 的关系如图。

①当c(Cl^－)="9" mol·L^－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为。

②在c(Cl^－)="1" mol·L^－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）。

(4) 电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为____________________。

②产品室中反应的离子方程式为____________。

最佳答案：

（16分）（1）①Cu₂S（s） O₂（g）=2Cu（s） SO₂（g）△H=-217.4KJ/mol；（2分）

②阳；（2分）

（2）①H₃PO₂（2分）；

②1mol（2分）；

（3）①c（CuCl₂）＞c（CuCl ）＞c（CuCl₃^-）（2分）；

②Cu² Cl^-═CuCl （2分）．

（4）①4OH^--4e^-=2H₂O O₂↑（2分）

②HPO₃^2- 2H =H₃PO₃（2分）

答案解析：

（1）①根据盖斯定律可得Cu₂S(s) O₂(g) =" 2Cu(s)" SO₂(g) △H=（① ②）/3=（－768.2kJ·mol^－1 116.0kJ·mol^－1）/3=-217.4KJ/mol；

②粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；

（2）①根据还原剂的判断，元素化合价升高的物质作还原剂，在4CuSO₄ 3H₃PO₂ 6H₂O =" 4CuH↓" 4H₂SO₄ 3H₃PO₄中P元素的化合价升高，所以还原剂是H₃PO₂；

②该反应中每生成4molCuH转移 12mol电子，所以每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为1mol；

（3）①由图可知，当c(Cl^－)="9" mol·L^－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl₂）＞c（CuCl ）＞c（CuCl₃^-）；

②从图上可见，在c（Cl^-）=1mol•L^-1的氯化铜溶液中，主要是Cu² 与Cl^-结合生成CuCl ，方程式为：Cu² Cl^-═CuCl ；

（4）①根据离子的放电顺序及溶液中离子的种类，在阳极放电的是氢氧根离子，所以阳极电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O O₂↑；

②产品室中有亚磷酸生成，原料室中的磷酸氢根离子通过阴膜到达产品室，与通过阳膜到达产品室的氢离子结合生成亚磷酸，所以产品室中的离子方程式为HPO₃^2- 2H =H₃PO₃。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。