订阅足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气
时间：2024-03-09 23:43:20 栏目：学习方法
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题目内容：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 ml
B．45 ml.
C．30 mL
D．15mL
最佳答案：
A
答案解析：
1.68L的氧气的物质的量是0.075mol，铜与硝酸反应产生的气体与氧气反应溶于水生成硝酸，相当于铜与氧气反应，根据得失电子守恒得0.075mol氧气得电子的物质的量是0.3mol，所以有0.3mol/2=0.15molCu参加反应，因此需要氢氧化钠的物质的量是0.3mol，需要5mol/LNaOH溶液的体积是0.3mol/5mol/L=0.06L=60ml，答案选A。
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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