（16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳

题目内容：

（16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________

（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________

（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________

（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

最佳答案：

（1） Ca(ClO)₂ 2CO₂ 2H₂O = 2HClO Ca(HCO₃)₂

（2）3Cl₂ 2Fe² 4Br^- = 6Cl^- 2Fe³ 2Br₂

（3）4FeS₂ 11O₂

（4）SO₂ Br₂ 2H₂O = 2HBr H₂SO₄

答案解析：

（1）这里是碳酸酸性强于次氯酸，先Ca(ClO)₂ CO₂ H₂O =" 2HClO" CaCO₃↓，后是过量的二氧化碳：CO₂ H₂O CaCO₃ = Ca(HCO₃)₂，两式叠加去掉碳酸钙即可。

（2）氯气能氧化二价铁和溴离子，先写出方程式：3Cl₂ 2FeBr₂=2FeCl₃ 2Br₂，然后改成离子方程式。

（3）制硫酸用的是黄铁矿即FeS₂先锻烧后生成二氧化硫，再进一步氧化成三氧化硫，再用浓硫酸吸收生成的三氧化硫，在接触中则发生4FeS₂ 11O₂=（高温）2Fe₂O₃ 8SO_2，配平时要注意其有两种元素变价。

（4）溴是卤族元素，很容易想到具有强氧化性，被还原成Br^-，根据氧化还原反应的特点，二氧硫当体现还原性，在溶液中往往以SO₄^2-的形式存在，先写出Br₂ SO₂→2Br^- SO₄^2-，剩余的部分通过原子守恒补足。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。