金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti

题目内容：

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂ bCl₂ cC1173K.aTiCl₄ cCO反应（1）

TiCl₄ 2Mg1220-1420K.Ti 2MgCl₂反应（2）

关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（）

①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原

③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl₄，Mg的还原性大于Ti

④a=1，b=c=2

⑤每生成9.6gTi，反应（1）、（2）中共转移0.8mole^-．

A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤

最佳答案：

①aTiO₂ bCl₂ cC1173K.aTiCl₄ cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl₄；

TiCl₄ 2Mg1220-1420K.Ti 2MgCl₂该反应中钛元素的化合价降低，TiCl₄作氧化剂；所以TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；

②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；

③在反应I中C的还原性大于TiCl₄；在反应II镁的还原性大于Ti，故正确．

④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c2b=4a所以a=1b=c=2，故正确；

⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂ 2Cl₂ 2C 2Mg=Ti 2CO 2MgCl₂ 转移电子

48g8mol

9.6g 1.6mol

所以每生成9.6gTi，反应I、II中共转移1.6mole^-，故错误．

故选D．

答案解析：

1173K.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）