氧化还原反应是重要的一类化学反应．（1）在化学反应2KMnO4 10KI 8H2SO

题目内容：

氧化还原反应是重要的一类化学反应．

（1）在化学反应2KMnO₄ 10KI 8H₂SO₄═6K₂SO₄ 2MnSO₄ 5I₂ 8H₂O中，化合价降低的元素是______，发生氧化反应的物质是______．

（2）据反应8NH₃ 3Cl₂═6NH₄Cl N₂回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．

②该反应中，当有8molNH₃反应时，转移电子总量是______mol．

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（最简整数比）．

④当有3mole^-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是______g．

最佳答案：

（1）2KMnO₄ 10KI 8H₂SO₄═6K₂SO₄ 2MnSO₄ 5I₂ 8H₂O中，Mn元素的化合价由 7价降低为 2价，I元素的化合价由-1价升高为0，则化合价降低的元素是Mn（或锰），KI作还原剂，发生氧化反应，

故答案为：Mn（或锰）；KI（或碘化钾）；

（2）8NH₃ 3Cl₂═6NH₄Cl N₂中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1，

①由元素的化合价变化可知，Cl₂为氧化剂，NH₃为还原剂，故答案为：Cl₂；NH₃；

②8molNH₃反应时只有2mol作还原剂，该反应中转移电子为2mol×[0-（-3）]=6mol，故答案为：6；

③由反应可知，3molCl₂与2molNH₃转移的电子数相等，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；

④还原产物为氮气，6mol电子转移生成1molN₂，则有3mole^-转移时生成0.5molN₂，其质量为0.5mol×28g/mol=14g，故答案为：

14．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）