Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．（1）铁粉

题目内容：

Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．

（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂______，离子方程式______；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂______，离子方程式______．

Ⅱ．将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．

A．脱水性

B．强酸性

C．难挥发性

D．氧化性E．吸水性

（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体______

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色______

（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象______

Ⅲ．KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃ 6HCl（浓）=KCl 3Cl₂↑ 3H₂O

（1）氧化剂是______，还原产物是______．

（2）若有12.25gKClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为______mol．

（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______（填序号）

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

最佳答案：

Ⅰ．（1）SiO₂与NaOH溶液反应，而Fe不反应，则除杂选择的试剂为NaOH溶液，离子反应为SiO₂ 2OH^-=SiO₃^2- H₂O，

故答案为：NaOH溶液；SiO₂ 2OH^-=SiO₃^2- H₂O；

（2）选择Cl₂将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为Cl₂ 2Fe² =2Fe³ 2Cl^-，故答案为：Cl₂；Cl₂ 2Fe² =2Fe³ 2Cl^-；

Ⅱ．（1）干燥气体利用吸水性，则用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体，体现其吸水性，故答案为：E；

（2）蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脱出，则体现其脱水性，故答案为：A；

（3）冷的浓H₂SO₄中放入铝片，发生钝化，体现其强氧化性，故答案为：D；

Ⅲ．KClO₃ 6HCl（浓）=KCl 3Cl₂↑ 3H₂O中Cl元素的化合价由 5价降低为0，由-1价升高为0，

（1）KClO₃中Cl元素的化合价降低，则为氧化剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl₂为还原产物，故答案为：KClO₃；Cl₂；

（2）12.25gKClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为12.25g122.5g/mol×（5-0）=0.5mol，故答案为：0.5；

（3）含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红，含强氧化性的物质能使试纸褪色，只有新制氯水和加了醋酸的漂白粉溶液符合，故答案为：

③⑥．

答案解析：

12.25g122.5g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）