部分含硫物质如图1所示，其中H2S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产

题目内容：

部分含硫物质如图1所示，其中H₂S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．

（1）已知Na₂SO₃可发生下列过程：X①OH-H Na₂SO₃→Z，其中反应①的离子方程式是______．若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入______（填字母）．

a．氧化剂b．还原剂c．酸性物质d．碱性物质

（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．

方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是______．

方法二：如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图．请回答下列问题：

M的化学式是______；

此法处理尾气的优点是______，______．

最佳答案：

（1）由过程可知，X与碱反应生成亚硫酸钠，则X为二氧化硫，则反应①的离子方程式为SO₂ 2OH^-=SO₃^2- H₂O，X转化成“安全物质”Z，可将其氧化为硫酸根离子或利用碱吸收，应选a或d来实现转化，

故答案为：SO₂ 2OH^-=SO₃^2- H₂O；a、d；

（2）方法一：亚硫酸钙能被空气中的氧气氧化为硫酸钙，该反应为2CaCO₃ O₂ 2SO₂一定条件.2CaSO₄ 2CO₂，

故答案为：2CaCO₃ O₂ 2SO₂一定条件.2CaSO₄ 2CO₂；

方法二：二氧化硫能被氨水吸收，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，则M为（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，该方法可得到氮肥，且提高二氧化硫的浓度，

故答案为：（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃；制得氮肥；提高SO₂的浓度．

答案解析：

一定条件.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）