在2KMnO4 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O反应中

题目内容：

在2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O反应中

（1）______是还原剂，______是还原产物．

（2）该反应的离子方程式为：______．

（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O______

（4）N_A表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______，被氧化的HCl的质量为______g．

最佳答案：

在2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，

（1）该反应中HCl为还原剂，KMnO₄为氧化剂，则MnCl₂为还原产物，故答案为：HCl；MnCl₂；

（2）在离子反应中，气体和水应保留化学式，该反应的离子反应为MnO₄^- 16H 10Cl^-=2Mn² 5Cl₂↑ 8H₂O，故答案为：MnO₄^- 16H 10Cl^-=2Mn² 5Cl₂↑ 8H₂O；

（3）该反应中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为

，

故答案为：

；

（4）若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，n（Cl₂）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，反应过程中转移电子的数目为0.1mol×2×1×N_A=0.2N_A，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，则被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：0.2N_A；

7、3．

答案解析：

2.24L22.4L/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）