题目内容：
水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①NaH H2O═NaOH H2↑（NaH中H为-1价）②2Na2O2 2H2O═4NaOH O2↑
③2Na 2H2O═2NaOH H2↑④CO2 H2O═H2CO3
⑤2H2O电解.2H2↑ O2↑ ⑥2F2 2H2O═4HF O2
（1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是______．
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是______（填元素符号），若电解1mol水，转移的电子数为______个．
最佳答案：
（1）①该反应中NaH中的H元素失电子化合价升高，H2O中的H元素得电子化合价降低，所以氢化钠作还原剂，水作氧化剂；
②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；
④该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑤该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；
⑥该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；
故答案为：
①③；
⑥；
⑤；
②
（2）水作氧化剂时，水中的H元素得电子被还原，
设转移电子数为x
2H2O电解.2H2↑ O2↑转移电子
2mol 4NA
1mol x
x=2NA
故答案为：H，2NA．
答案解析：
电解.
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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