实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4 _

题目内容：

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：

______KMnO₄ ______HCl（浓）═______KCl ______MnCl₂ ______Cl₂↑ ______H₂O

（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．

（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（4）产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．

（5）已知反应CuS 4HNO₃=Cu（NO₃）₂ 2NO₂↑ S↓ 2H₂O，当转移电子数为1.806×10²³时，被还原的硝酸的物质的量是______，产生标况NO₂的体积为______．

最佳答案：

（1）KMnO₄ HCl（浓）→KCl MnCl₂ Cl₂↑ H₂O中，Mn元素的化合价由 7降低为 2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，

根据电子守恒可知，MnCl₂的化学计量数为2，Cl₂的化学计量数为5，

再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，

故答案为：2；16；

2、；

2、；

5、；

8、；

（2）在反应2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，改为离子反应时Cl₂和H₂O应保留化学式，

其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO₄^- 16H 10Cl^-═Mn² 5Cl₂↑ 8H₂O，

故答案为：2MnO₄^- 16H 10Cl^-═Mn² 5Cl₂↑ 8H₂O；

（3）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl₂时表现其酸性，生成Cl₂时表现其还原性，故答案为：

②；

（4）Cl元素的化合价由-1价升高到0，产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，故答案为：

1、；

（5）由反应CuS 4HNO₃=Cu（NO₃）₂ 2NO₂↑ S↓ 2H₂O可知，S元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由 5降低为 4价，

则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×10²³时，电子的物质的量为1.806×10236.02×1023=0.3mol，

由2HNO₃～2NO₂～2e^-可知，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，气体为0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，

故答案为：0.3mol；

6、72L．

答案解析：

1.806×10236.02×1023

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）