订阅在3Cu 8HNO3=3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O反应中，（1）用双线桥标
时间：2024-01-16 11:29:56 栏目：学习方法
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题目内容：
在3Cu 8HNO3=3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O反应中，
（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu 8HNO3=3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O
（2）判断氧化剂是______；______元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______．
（3）写出该反应的离子方程式：______．
最佳答案：
（1）氧化还原反应3Cu 8HNO3=3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：
，
故答案为：
；
（2）反应中N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO3参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO3表现为酸性，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4，故答案为：HNO3；Cu；1：4；
（3）该反应的实质为Cu和NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO↑ 4H2O，
故答案为：3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO↑ 4H2O．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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