（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4

题目内容：

（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO₂溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO₂ NH₄Cl═NaCl NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑ 2H₂O．

①第一步属于______反应，第二步属于______反应．（填基本反应类型）

②第______步反应是氧化还原反应，______被氧化，______被还原．

③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目______．

（2）①请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______ ______→______ ______ ______ H₂O

②反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______．

③反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．

最佳答案：

（1）①反应NaNO₂ NH₄Cl═NaCl NH₄NO₂是化合物中的阴阳离子交换成分的反应，属于复分解反应，反应NH₄NO₂═N₂↑ 2H₂O，是一种反应物生成多种产物的反应，是分解反应，故答案为：复分解；分解；

②反应NH₄NO₂═N₂↑ 2H₂O有化合价变化，是氧化还原反应，化合价降低的N元素被还原，化合价升高元素的N被氧化，故答案为：二；N；N；

③两个方程式合并即为该反应的反应总式：NaNO₂ NH₄Cl═NaCl N₂↑ 2H₂O，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=3，故答案为：

；

（2）①FeSO₄中铁元素处于最低价具有还原性，HNO₃中N元素处于最高价，具有氧化性，发生的氧化还原反应的表达式为：FeSO₄ HNO₃→Fe₂（SO₄）₃ Fe（NO₃）₃ N₂O H₂O，故答案为：FeSO₄；HNO₃；Fe₂（SO₄）₃；Fe（NO₃）₃；N₂O；

②反应中还原剂是FeSO₄，发生氧化反应，氧化剂是HNO₃，发生还原反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO₄；Fe；

③反应中氧化剂是HNO₃，氮元素从 5价降为 1价，得到电子，反应的实质为：8Fe² 10H 2NO₃^-=8Fe³ N₂O↑ 5H₂O，10mol硝酸参加反应时，转移电子为8mol，所以1mol硝酸参加反应时，转移电子为0.8mol，故答案为：得到；0.8．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）