过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知

题目内容：

过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．

（1）提出假设：

假设1：反应后固体中只有______，证明SO₂未被氧化；

假设2：反应后固体中只有______，证明SO₂完全被氧化；

假设3：______证明______．

实验探究：

实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：

（2）试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．

（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．

未被氧化：______，完全被氧化：______．

（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．

最佳答案：

实验一：

（1）向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究

假设1：反应后固体只有 Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；

假设2：反应后固体中只有 Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；

假设3：固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；证明SO₂部分被氧化；

故答案为：Na₂SO₃；Na₂SO₄；固体为Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；SO₂被部分氧化；

实验二：

（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，实验B装置作用是吸收未反应的SO₂，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO₂；

（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO₂未被氧化、则发生反应：2Na₂O₂ 2SO₂=2Na₂SO₃ O₂

依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：

2Na₂O₂ 2SO₂=2Na₂SO₃ O₂ 反应增重

1mol 96g

VL22.4L/mol m₁g

V=7m130L

若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na₂O₂ SO₂=Na₂SO₄；反应过程中 无氧气生成，V=0，

若0＜V＜7m130 则二氧化硫部分被氧化，

故答案为：V=7m130L；V=0；

（4）二氧化硫玩去被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO₂ Na₂O₂═Na₂SO₄，故答案为：SO₂ Na₂O₂═Na₂SO₄．

答案解析：

VL22.4L/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）