有Fe2 、NO3-、Fe3 、NH4 、H 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原

题目内容：

有Fe² 、NO₃^-、Fe³ 、NH₄ 、H 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：

1、

B．还原产物为NH₄

C．若有1molNO₃^-参加还原反应，则转移8mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe² -e^-=Fe³

最佳答案：

Fe² 、NO₃^-、Fe³ 、NH₄ 、H 和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe³ 虽有氧化性，但与H 、NO₃^-的强氧化性无法比．Fe² 作还原剂，NO₃^-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe² NO₃^- 10H =8Fe³ NH₄ 3H₂O

A．根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；若说剂正相反．氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄ ，N化合价从 5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe² ，8molFe² 生成8molFe³ ，失去8mol电子．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．故A错误．

B．根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO₃^-生成NH₄ ，N化合价从 5降为-3，NH₄ 为还原产物．故B正确．

C．氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄ ，N化合价从 5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，被还原．故C正确．

D．原电池的负极发生氧化反应．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe² -e-=Fe³ ，负极反应是Fe² 失去电子，发生氧化反应．故D正确．

故选A．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）