订阅某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S
时间：2024-01-16 11:02:27 栏目：学习方法
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题目内容：
某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（）
A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
B．Au2O在反应中作还原剂
C．Na2S2O3发生还原反应
D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol
最佳答案：
因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为 3，Au2O中Au的化合价为 1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为 2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，以及Na 守恒，则生成物中必定为NaOH，则反应的化学方程式为：
Au2O3 4Na2S2O3 2H2O=Au2O 2Na2S4O6 4NaOH．则
A．反应中只有Au和S两种元素的化合价发生变化，故A错误；
B．Au2O为生成物，为还原产物，故B错误；
C．Na2S2O3中S的化合价为 2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，Na2S2O3发生氧化反应，故C错误；
D.1molAu2O3发生反应，转移电子2×（3-1）mol=4mol，故D正确．
故选D．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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