在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，

题目内容：

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（）

A．Fe₂S₃、I₂

B．Al（OH）₃、I₂

C．Fe（OH）₃、Al（OH）₃

D．FeS、S、Al（OH）₃

最佳答案：

在FeCl₃和AlCl₃溶液中加过量KI，先是FeCl₃与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂，反应完后溶液中含大量Fe² 、Al³ 、I₂，

再加入Na₂S后，由于S^2- H₂O

HS^- OH^-．在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，依题意知，Fe² 结合S^2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，

Fe² S^2-=FeS↓；Al³ 结合OH^-能力强，形成Al（OH）₃沉淀，Al³ 3OH^-=Al（OH）₃↓，或理解为Al³ 与S^2-发生双水解反应：3Na₂S AlCl₃ 6H₂O=2Al（OH）₃↓ 3H₂S↑ 6NaCl；

但由于I₂的存在发生：I₂ S^2-=S↓ 2I^-或I₂ H₂S=S↓ 2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）₃和S的混合物．

故选D．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）