订阅用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe
时间：2024-01-16 10:50:23 栏目：学习方法
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题目内容：
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO4 Na2O．下列说法正确的是（）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为 4价，具有强氧化性，能消毒杀毒
最佳答案：
A、反应Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO4 Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；
B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、在反应Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO4 Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；
D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为 6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．
故选B．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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