给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．（1）KMnO4 KI H2SO4→K2SO4

题目内容：

给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．

（1）KMnO₄ KI H₂SO_4→K₂SO₄ MnSO₄ I₂十H₂O配平化学反应方程式______被还原的元素______，发生氧化反应的物质______．

（2）3Cl₂ 6NaOH═5NaCl NaClO₃ 3H₂O用双线桥标出电子转移的方向和数目______氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是______．

（3）11P 15CuSO₄ 24H₂O=6H₃PO₄ 15H₂SO₄ 5Cu₃P（反应中Cu₃P中的P为负三价）．该反应中Cu² 表现______性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是______mol．

最佳答案：

（1）反应中锰元素的化合价从 7价降为 2价，共降低了5价，碘元素的化合价从-1价升高到了0价，生成单质碘的所有碘元素共升高了2价，氧化还原反应中得失电子数相等，所以高锰酸钾前面的系数为2，碘化钾前面的系数为10，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，即2KMnO₄ 10KI 8H₂SO₄═6K₂SO₄ 2MnSO₄ 5I₂十8H₂O，

故答案为：2KMnO₄ 10KI 8H₂SO₄═6K₂SO₄ 2MnSO₄ 5I₂十8H₂O，Mn，KI；

（2）在反应3Cl₂ 6NaOH═5NaCl NaClO₃ 3H₂O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，在反应的3mol氯气中，有13mol的氯气做还原剂，有53mol的氯气做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：

1、，该反应转移电子为5mol，化合价升高的氯元素对应的产物NaClO₃是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为

，

故答案为：

，5：

1、，NaClO₃；

（3）在反应11P 15CuSO₄ 24H₂O=6H₃PO₄ 15H₂SO₄ 5Cu₃P（反应中Cu₃P中的P为负三价）中Cu² 化合价降为 1价，所以

Cu² 做氧化剂，具有氧化性，在反应的11molP中，有6molP化合价升高，被氧化，所以被P氧化的P是6mol，故答案为：氧化；

6．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）