向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管

题目内容：

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：

（1）上述过程CCl₄层在试管中位于______（填上、下）层，分离CCl₄层和水层的操作名称是______，使用仪器是______．

（2）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为______色，该反应的离子方程式为______．继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是______．

最佳答案：

（1）四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以四氯化碳在水下层，该操作名称是分液，使用分液漏斗进行分离，用烧杯盛放溶液；

故答案为：下，分液，烧杯和分液漏斗；

（2）氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色，说明生成I₂，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I₂被进一步氧化，生成HIO₃，同时氯气被还原为HCl，反应物为氯气和碘、水，生成物是碘酸和氯化氢，一个氯气分子参加反应得2个电子，一个碘分子参加反应失去10个电子，该反应中得失电子的最小公倍数是10，所以方程式为I₂ 5Cl₂ 6H₂O=2HIO₃ 10HCl，

故答案为：5Cl₂ I₂ 6H₂0=2HIO₃ 10HCl；

（3）氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，发生的离子反应方程式为Cl₂ 2Br^-=Br₂ 2Cl^-，溴水呈橙色，继续向溴水中滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，所以Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；

故答案为：橙，Cl₂ 2Br^-=Br₂ 2Cl^-，HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）