已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原

题目内容：

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有3Cl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、3MnO₄、MnSO₄、3₂SO₄七种物质．

（1）该反应中，化合价升高的反应物是______．

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______．

（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．

（4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C______；D______．

（多）某浓盐酸的密度l.1d8g•cm^-3，该盐酸的物质的量浓度C₁=13.13mol•L^-1，溶质HCl的质量分数为W₁=4中%．则质量分数W₂=2中%的盐酸其物质的量浓度C₂______（填大于、等于或小于）6.多6多mol•L^-1．

最佳答案：

（三）在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl₂，所以该反应中反应物化合价升高的是

KCl，故答案为：KCl；

（2）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO₄→MnSO₄，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl₂，

则反应为KMnO₄ KCl H₂SO₄→MnSO₄ K₂SO₄ Cl₂↑ H₂O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO₄ 三0KCl 8H₂SO₄═2MnSO₄ 6K₂SO₄ 5Cl₂↑ 8H₂O，

故答案为：2KMnO₄ 三0KCl 8H₂SO₄═2MnSO₄ 6K₂SO₄ 5Cl₂↑ 8H₂O；

（3）反应中氧化剂为KMnO₄，还原剂为KCl，根据化合价的变化KMnO₄～MnSO₄～5e^-；三mol氧化剂KMnO₄在反应中得到电子5mol，故答案为：5；

（4）将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置中，B是收集氯气的装置，氯气比空气重，导气管长进短出向上排气法收集气体，C装置导气管短进长出，是为了防止D中的溶液因压强变化发生倒吸的装置，顺利收集氯气起到安全作用；由于氯气是有毒气体不能排放到大气中，需要尾气吸收装置；

故答案为：安全作用防止D中液体倒吸入集气管B装置中；尾气吸收，防止有毒气体氯气扩散到空气中污染空气；

（5）浓盐酸的密度l.三98g•cm^-3，该盐酸的物质的量浓度C_三=三3.三3mol•L^-三，溶质HCl的质量分数为c_三=40%，C_三=三000ml/L×l.三98g•cm-3×c三36.5g/mol=三3.三3mol/L

C₂=三000ml/L×ρg/cm-3×c236.5/mol；

C三C2=2×三.98ρ

C₂=C三×ρ2×三.98

因盐酸密度大于三，所以浓度越大，密度越大，因此ρ＜三.98；C₂＜C三2=6.565mol/L

故答案为：右于；

答案解析：

三000ml/L×l.三98g•cm-3×c三36.5g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）